问题
问答题
“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为______．某研究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究．他们进行了实验：
| 编号 | 实验 | 现象 |
| ① | 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条， | 木条不复燃 |
| ② | 往盛有5 mL 5% H2O2溶液的试管中，加入a g MnO2，伸入带火星的木条， | 木条复燃 |
（1）设计实验①的目的是______．
（2）如果要证明MnO2是否是上述反应的催化剂，还需要检验______．
研究小组还展开了催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响的思考与探究：
他做了这样一组实验：每次均用30mL 10%的H2O2溶液，采用不同量MnO2粉末作催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如表（其他实验条件均相同）：
| 实验次序 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| MnO2粉末用量（g） | O．1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | O．6 | 0.7 | 0.8 | O．9 | 1．O |
| 所用时间（s） | 17 | 8 | 7 | 5 | 4 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 |
（3）请分析表中数据回答：MnO2的用量对反应速率有没有影响？如果有，是怎样影响的呢？答：______．
答案
根据实验室用双氧水和二氧化锰制氧气反应原理，反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；故答案为：2H2O2 催化剂 .
2H2O+O2↑； 催化剂 .
（1）根据观察常温下双氧水能否分解产生氧气，和实验2作比较；
故答案为：观察常温下双氧水能否分解出氧产生氧气，以便于MnO2对双氧水的作用的比较；
（2）根据催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化的性质可知：要证明MnO2是否是上述反应的催化剂，还需要检验：反应后MnO2的质量；
故答案为：反应后MnO2的质量；
（3）根据实验所提供的数据进行观察发现其特点：当双氧水用量一定时，随着二氧化锰粉末用量的增加，所收集到氧气的时间越来越短；当达到一个定值后（0.7g）时间就变化不大了；
故答案为：MnO2的用量对反应速率有影响．在一定的用量范围内，MnO2用量的增加，反应所需的时间减少，反应速率增大；当MnO2的用量增加到一定的值后，继续增大MnO2的用量，反应速率不再增大．