（1）n(M)=n[M(NO₃)_x·yH₂O]= =0.005mol

    M的化合价=      所以x="2"

根据64+2(14+48)+18y=242         得y="3"

（2）电解总反应为：

2M(NO₃)₂+2H₂O= 2M  + 4HNO₃ +O₂↑

2       4

0.005mol    y

y(HNO₃)=      

pH  = －lg10^－1 =  1 

题目分析：由题知用石墨作电极进行电解，当有0.01mol电子通过电极时，溶液中的金属阳离子全部析出，在A极得到金属0.32g，故A极为阴极；析出的金属电极反应为：

M^x+  +  xe^-   ═  M

1         x            M

0.005mol  0.01mol    0.32g  

计算得到M=64g/mol；

x=2；

M（NO₃）_x•yH₂O经测定其摩尔质量为242g•mol^-1．

64+62×2+18y=242

y=3；

溶液中电解方程式为：2M²⁺+2HO2M+O₂↑+4H⁺，已知电解生成M为0.32g，则n（M）==0.005mol，所以n（H⁺）=2n（M）=0.01mol，所以c（H⁺）==0.1mol/L，则pH=1，

答：电解结束后溶液的pH为1。