答案：C

题目分析：阳极A极是铜锌合金，发生反应：Zn-2e^-=Zn²⁺;Cu-2e^-=Cu²⁺.阴极B极为纯铜，发生反应Cu²⁺ +2e^-= Cu。n(Cu)= 5.76g÷64g/mol=0.09mol.由于Zn、Cu都是+2价的金属，所以阳极溶解的合金的物质的量也是0.09mol。1摩尔的Zn质量是65g,1摩尔的Cu质量是64g,相差1g. 现在溶液质量增0.03g，说明合金中含有Zn的物质的量为n(Zn)=0.03mol,n(Cu)=0.06mol.因此n(Cu): n(Zn)=0.06:0.03=2：1.即二者的个数比为2：1.选项为C。