）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1） 一段时间后，甲中溶液颜色 ，
写出甲中C的电极反应式 。
（2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为 。
（3） 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是 溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为 。
（4） 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是 。
（1） 逐渐变浅 4OH-—4e-=O2↑+2H2O
（2） 1∶2∶2∶2 （3） AgNO3 5.4 g
（4） 2Cl- ＋ 2H2O 
2OH- + H2↑ + Cl2↑
题目分析：这是一道有关电解的试题，甲、乙、丙三个电解池中，在讨论其中任何一个的时候，另外两个都当做导线来处理，将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极是氢离子放电，那么F极就是乙电解池的阴极，对应的B就是电池的负极，A就是原电池的正极，连接A电极的C电极就是思解池甲的阳极，由于C、D、E、F都是惰性电极，电极本身不参与电极反应，因此在C极上应该是溶液中的阴离子放电，所发生的电极反应为：4OH-—4e-=O2↑+2H2O，在D极上电极反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu,溶液的颜色变浅；若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，C上生成氧气，D上生成铜单质，E上生成氯气，F上生成氢气，因为它们彼此串联，在相同的时间内通过的电量相等，那么，在各个电极上对应单质的物质的量之比为1﹕2﹕2﹕2；用丙装置给铜件镀银，当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，表明溶液中通过的电子为0.05mol，电镀液是含有银离子的溶液，这个时候所发生的总的反应的离子方程式是：Ag＋＋e－＝Ag，可以看出生成银单质的质量为：0.05mol×108g/mol＝5.4 g。若将F电极更换为铁，其他装置都不变，因为铁是阴极，不参与电极反应，则乙中发生总反应的离子方程式和没换之前是一样的。