问题
选择题
下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，则有
B．已知25℃时
，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到
C．25℃时，
溶液中水电离出来的c(OH-)大于
溶液中，水电离出来的c(OH-)
D．室温下，
溶液的pH=4，则
答案
BC
A：由于醋酸的酸性大于碳酸，故等浓度的NaOH、CH3COONa和NaHC03三种溶液，pH由大到小的顺序为：NaOH、NaHC03、CH3COONa，反之，若三溶液的pH相等，则三者的浓度由大到小的顺序为CH3COONa、NaHC03、NaOH
B:在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，c(Cl—)=0.3mol·L-1，则Ag+的物质的量浓度最大可达到
=mol·L-1
C：前者水解促进水的电离，而后者抑制水的电离，正确
D：溶液中存在平衡：HA－
H＋＋A2－ HA－＋H2OH2A＋OH－ H2OH＋＋OH－，由于溶液呈酸性，电离程度大于水解：c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)
答案为BC