问题
填空题
实验室制取O2有以下方法：
2H2O2
2H2O+O2↑ 2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑ MnO2 .
（1）某化学兴趣小组进行制取O2的有关实验．取3.2g 纯净的KMnO4加热到220℃，测得生成O2的质量为0.36g，明显超过理论产量．为探究多余O2的来源，请提出合理的假设，并设计实验方案证明你的假设．
假设______．
实验方案______．
（2）甲同学发现，将H2O2与KMnO4混合后，在酸性条件下也有O2放出．据此他认为，H2O2也可以在KMnO4和酸的催化作用下发生分解反应．乙同学为验证甲的观点，重做了实验．他将含H2O21.7g的双氧水溶液与足量KMnO4固体混合，加酸反应，得到1.6g O2．据此判断，甲的观点______（正确或错误），理由是______．
答案
（1）要生成氧气，反应物中肯定含有氧元素，除了高锰酸钾以外锰酸钾和二氧化锰中也都含有氧元素，因而多余氧气可能来源于锰酸钾或二氧化锰的进一步分解；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，应取一定量的二氧化锰或锰酸钾加热，用带火星的木条检验生成物中是否有氧气．
故答案为：多余氧气可能来源于锰酸钾（或二氧化锰）的进一步分解
取一定量的锰酸钾（或二氧化锰）加热，插入带火星的木条，观察木条是否复燃．
（2）设1.7克过氧化氢完全分解得到氧气的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑ MnO2 .
68 32
1.7g x
=68 32 1.7g x
x=0.8g 1.7g过氧化氢完全分解只能得到0.8克氧气，不可能得到1.6克氧气．
故答案为：错误 如果是H2O2催化分解，1.7g的H2O2应得到0.8gO2，而不可能是1.6gO2．