问题
问答题
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂．说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢（反应速率）有影响．那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？
设计方案：同学们利用双氧水和二氧化锰反应来探究上述问题，设计了下 * * 组实验．其中二氧化锰的作用是______．
| 组别 | 温度 | 二氧化锰的质量 | 双氧水的浓度和体积 | 观察产生气泡的速率 |
| 1 | 室温 | 0.5g | 5%、50mL | 反应平稳，有大量气泡产生 |
| 2 | 加热 | 0.5g | 5%、50mL | 气泡急速产生，并产生大量白雾 |
| 3 | 室温 | 0.5g | 30%、50mL | 气泡呈爆发式产生，并带出反应液 |
通过上述实验得出的结论是：
①______、
②______．
讨论反思：通过三组实验的观察与比较，你认为第______组方案比较适合在实验室制取氧气．写出发生反应的化学方程式______．
答案
实验室用双氧水制取氧气要用的二氧化锰，二氧化锰所起的作用是催化作用．
对比三组实验可以发现1、3组实验中双氧水的浓度浓度不同，其他条件都相同．则第1、3组实验是用来探究浓度对反应速率的影响．
对比1、2组实验发现当其他条件都相同，温度升高时，反应速率加快；对比1、3组实验发现当其他条件相同，双氧水的浓度浓度变大是反应速率加快．由此可得出实验结论．
对比三组实验的现象可以发现第1组实验产生气泡的速率便于收集气体，第2、3组实验产生气体的速度过快不利于收集气体．
故答案为：设计方案：催化作用．
分析探究：1、3．
①、温度相同时，浓度越大反应越快；
②、浓度相同时，温度越高反应越快
讨论反思：1；2H2O2
2H2O+O2↑ MnO2 .