问题 填空题

A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na、Ag、NO3-、SO42-、Cl-,在如图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液,电极均为石墨电极。接通电源,经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题:

(1)M为电源的   极(填写“正”或“负”),甲、乙两个烧杯中的电解质分别为         (填写化学式)。

(2)计算电极f上生成的气体在标准状况下体积为      L。

(3)写出乙烧杯中的电解反应方程式:                                     

(4)若电解后甲溶液的体积为10L,则该溶液的pH为       

答案

(1)负  NaCl  AgNO3 (2)0.56L (3)4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑ (4)12

题目分析:(1)经过一段时间后,测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克,这说明c电极是阴极,则M是负极,N是正极,f是阳极,e是阴极,d是阴极,b是阴极,a是阴极。乙中电解后pH降低,说明酸性增强,因此电解液应该是硝酸银溶液。甲中pH升高,说明碱性增强,因此电解液应该是氯化钠。丙中pH不变,则相当于是电解水,因此电解液是硫酸钠或硝酸钠。

(2)c电极析出的单质银,物质的量==0.1mol,转移电子的物质的量是0.1mol。f电极是阳极,溶液中的OH放电,4OH-4e=2H2O+O2↑。则根据电子转移守恒可知,生成氧气的物质的量是=0.025mol,标准状况下的体积=0.025mol×22.4L/mol=0.56L。

(3)乙中电解质是硝酸银溶液,则电解反应方程式为4AgNO3+2H2O4Ag+4HNO3+O2↑。

(4)甲中电解质是氯化钠,电解的方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,根据电子守恒可知,反应中生成氢氧化钠的物质的量是0.1mol,其浓度是=0.01mol/L,则pH=12。

单项选择题
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