问题 填空题

用惰性电极电解NaCl与NaHCO3的混合溶液,测得溶液的pH变化如图所示。

(1)在0→t1时间内,两个电极上的电极反应式为:

阳极:________________________________________________________________________;

阴极:________________________________________________________________________。

(2)用离子方程式表示0→t1时间内,溶液pH升高比较缓慢的原因:____________________________________________________________________________。

答案

(1)2Cl-2e=Cl2↑ 2H+2e=H2

(2)HCO3-+OH=CO32-+H2O

由于HCO3-、Na均不易放电,故阳极反应式为2Cl-2e=Cl2↑;阴极反应式为2H+2e=H2↑。随着反应的进行c(OH)增大,HCO3-+OH=CO32-+H2O,故而开始pH变化缓慢,当HCO3-完全反应后,pH增幅加大。

判断题
单项选择题