问题
选择题
200C时，饱和NaOH溶液的密度为1.458g/cm3，物质的量浓度为3.5mol/L ，则下列说法正确的是 ( )
A．此饱和溶液中NaOH的质量分数为
B．250C时，饱和NaOH的物质的量浓度为3.5mol/L
C．200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液的质量分数变大
D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液密度一定大于1.458g/cm3
答案
答案：A
A正确，溶质的质量分数与物质的量浓度的关系为：
；所以可得饱和溶液中NaOH的质量分数为
；B错，氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以，250C时，饱和NaOH的物质的量浓度大于3.5mol/L；C错，200C时，向饱和NaOH溶液中加入金属钠（2Na+2H2O==2NaOH+H2↑），恢复到200C时则溶液仍为饱和溶液，溶液的质量分数不变；D错，将此溶液蒸发部分水，再恢复到200C时，溶液有为饱和溶液，溶液密度仍等于1.458g/cm3