问题 选择题

t℃时将a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假如该溶液的密度为d g/cm3,质量分数为ω,其中含NH4的物质的量为b mol。下列叙述正确的是(  )

A.溶质的质量分数为ω=×100%

B.氨水的物质的量浓度为1000a/(35V)mol·L1

C.溶液中c(OH)=1000b/V mol·L1c(H)

D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液的质量分数大于0.5ω

答案

答案:C

A、氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρ g?cm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为ag /(ρVg) ×100%,故A错误;

B、水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,

故B错误;

C、溶液OH-中来源与一水合氨、水的电离,NH4+的浓度为bmol /(V×10-3L) ="1000b" /V  (mol/L),一水合氨电离NH3?H2O?NH4++OH-,一水合氨电离出的OH-为1000b /V  (mol/L),所以溶液中OH-浓度大于1000b /V  (mol/L),故C错误;

D、a g NH3的物质的量为ag /(17g/mol) ="a" /17 (mol),溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为= mol/L,故D正确.

故选:D.

点评:考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等,难度中等,理解概念是解题的关键.

单项选择题
单项选择题 A1型题