由题意和一般的实验规律可知，100g反应前的物质中一定含有催化剂MnO₂，并且其质量大约为25g（即100g×

1

3+1

；因为氯酸钾和二氧化锰一般是按照质量比为3：1比例混合的）；而氯酸钾的质量大约为75g．

根据质量守恒定律得，反应生成的氧气的质量为：100g-96.8g=3.2g；

设反应的KClO₃和生成的KCl的质量分别为x、y；

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

 245        149  96

  x          y  3.2g

245

96

=

x

3.2g

；

149

96

=

y

3.2g

   x=8.17g；     y=4.97g．

由于8.17g远小于75g，所以反应后剩余固体中有KClO₃；

并且，还含有KCl、MnO₂．

因此，A选项是正确的，其余的都不对．

故选A．