某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：
（1）其阳极的反应式是： ；导气管W端应与出气口 连接。
（2）实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：
| 物质名称及化学式 | 氯化亚铜CuCl | 碱式氯化铜Cu2( OH)3Cl |
| 性质 | 白色固体、不溶水 | 绿色固体、不溶水 |
化学小组分析提出：①红色物质可能有 、或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl
（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：
取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g ，并将其放入下图所示装置b中，
进行实验。实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g 。
①碳棒上的红色物质是 ，无水硫酸铜的作用是 ；
②d中反应的离子方程式是 ；
③装置b中发生反应的化学方程式是 。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因用电极反应式解释为 。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是 ；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu+的产率会 （偏大、偏小、不变）。
（1）2Cl- - 2e- = Cl2↑； X （2）Cu
（3）① 铜，检验红色物质中有无Cu2O；
②Ag++Cl- = AgCl↓
③2CuCl+H2
2Cu+2HCl
④Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓
⑤（W1-W2）/35.5 mol；偏小
题目分析：（1）用惰性电极电解CuCl2溶液时，根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则。阴离子在阳极放电。由于阴离子的放电能力Cl->OH-.其阳极的反应式是：2Cl- - 2e- = Cl2↑；X为阳极Y为阴极。导气管W端应与出气口X连接，发生反应Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，而制取了消毒液。(2)①红色物质可能有Cu; （3）①实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，证明在红色物质中不含O元素，也就不含Cu2O；d中出现白色沉淀证明产生了AgCl沉淀。此时碳棒上的红色物质是铜, 无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O。②d中反应的离子方程式是Ag++Cl- = AgCl↓。③在装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H22Cu+2HCl。④ 电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因是Cu2+ + e- +Cl- = CuCl↓。⑤根据元素守恒可知在阴极上产生白色物质的物质的量应该等于Cu的物质的量。其物质的量是（W1-W2）/35.5 mol；若装置b冷却时不继续通H2，则一部分Cu就会被空气中的氧气氧化而使W2偏大，则按照（W1-W2）/35.5计算所得Cu+的产率会偏小。