问题
选择题
下图甲是CO2电催化还原为碳氢化合物的工作原理示意图，用一种钾盐水溶液作电解液；图乙是用H2还原CO2制备甲醇的工作原理示意图，硫酸为电解质溶液。下列说法不正确的是
A．甲中铜片作阴极，K+向铜片电极移动
B．乙中正极发生的电极反应为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O
C．甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4的同时生成2 molO2
D．乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性
答案
答案：C
题目分析：A、根据装置图可知，铜片是电子流入的，因此该电极是阴极，溶液中的阳离子向负极移动，A正确；B、乙图中氢气在负极通入，CO2在正极通入，由于存在质子交换膜，因此正极电极反应式为CO2+6e-+6H+＝CH3OH+H2O，B正确；C、二氧化碳中碳元素是+4价，甲中若CxHy为C2H4，则生成1 mol C2H4，转移电子的物质的量是2×[4－（－2）]＝12mol，所以根据电子得失守恒可知，同时生成3molO2，C不正确；D、硫酸是强酸，完全电离，因此乙中H2SO4的作用是增强溶液的导电性，D正确，答案选C。