（1）在实验室制取氧气和二氧化碳的装置中，可用同一个制取装置，写出此种制取氧气的化学方程式______为______反应类型．
（2）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表
| 物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量/g | 4 | 1 | 42 | 10 |
| 反应前质量/g | 待测 | 20 | 6 | 31 |
A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9
C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8g
（3）配平□FexOy+□CO═□Fe+□CO2 （填化学式前的计量数）．
（4）在验证质量守恒定律的实验中，将打磨的铁钉放入到盛有硫酸铜的溶液中，过一段时间后，我们能观察到的现象是______其反应化学方程式为______．
（1）实验室制取二氧化碳不需加热，可与双氧水制取氧气使用同一装置，过氧化氢分解生成水和氧气，方程式是2H2O2
2H2O+O2↑，该反应由一种物质分解生成两种物质，属于分解反应； MnO2 .
故答案为：2H2O2
2H2O+O2↑；分解反应； MnO2 .
（2）由表格信息可知，乙由1g变为20g，质量增加19g，丁由10g变为31g，质量增加21g，故乙和丁为生成物；丙由42g变为6g，质量减少36g，所以丙为反应物；根据质量守恒定律：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，可知甲是反应物，质量变化量为=21g+19g-36g=4g，故甲的质量应该减少4g，反应后的质量为0，故D错误；
由此可知参加反应的甲、丙的质量比为4g：36g=1：9，故B正确；
乙、丁的相对分子质量比为19g：21g=19：21，故C错误；
综上分析推知该反应为甲+丙→乙+丁，由于不知甲、乙、丙、丁是单质，还是化合物，故无法确定该反应是否是置换反应，故A错误；
故选B；
（3）在此反应中，CO做为还原剂，它夺取氧化物中的氧，氧化产物为CO2，意味着一个一氧化碳分子只能夺取一个氧原子，由于一个FexOy中有三个氧原子，所以需要y个CO分子，即前面配上计量系数y，同时生成y个CO2分子，所以前面也配上计量系数y，最后稍加调整即可配平；
故答案为：1；y；x；y；
（4）硫酸铜溶液是蓝色的，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故将铁钉放入硫酸铜溶液中可观察到铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，反应方程式是：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
故答案为：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．