Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式                                  。

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

重复操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)

①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为                。（结果保留3位有效数字）

②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果    。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

钠是一种非常活拨的金属，遇空气中的氧或水等物质均会发生化学反应。工业上给密封状态下电解池中的熔融的NaCl通入直流电，NaCl发生分解得到金属钠和氯气。请完成下列各题：

（1）下列二种物质是由什么粒子构成的：钠___________，氯气__________；

（2）下列微粒结构示意图各表示的是什么微粒，写出其化学符号：      

A_________；      B_____________；

（3）写出工业上电解制钠的化学方程式____________；该过程中钠元素的化合价是怎样变化的？__________；

（4）NaCl是由钠离子和氯离了构成的离子化合物。从微观角度分析电解过程中发生的化学变化，并正确推断：钠离子__________变成钠原子，氯原子____________变成氯原子，所以，在电解池中正极（＋）上得到的是 _________，负极（－）上得到的是___________。

（5）金属钠敞放在空气中会发生氧化，生成一种名叫过氧化钠的固体。过氧化钠与过氧化氢有类似结构。写出钠氧化的化学方程式__________ 。该反应的基本类型为__________反应。

（6）过氧化钠有如下特性：2Na₂O₂ + 2CO₂ ==2Na₂CO₃ + O₂↑，故过氧化钠可用于潜艇潜航时的制氧剂。该反应是否属于基本类型反应？____________。