甲同学利用如图1的装置进行科学探究．
（1）①当A溶液缓慢滴入B装置时，带火星的木条很快复燃，说明生成了______；
②装置C的作用是______；
③写出当A滴入B后发生反应的化学方程式：______；
④试评价甲同学用此装置比用高锰酸钾制氧气具有哪些优点？______．
（2）甲同学用少量氧化铜粉末代替二氧化锰，做同样的实验，结果木条也很快复燃了，然后，甲、乙、丙三位同学作了如下猜测：
甲：过氧化氢分解生成了氧气．乙、______．
丙：氧化铜对过氧化氢分解具有催化作用．
①请你补充乙同学的猜测
②为了验证假设，三位同学进一步做了探究，继续进行如图2实验：待B中物质反应完毕后，把混合物进行过滤、洗净、干燥，然后把滤出物进行如下实验：
③在F中点燃尾气的目的是______；
④观察现象，D中滤出物由黑色逐渐变成______色，B中的澄清石灰水变______，由此得出滤出物的______不改变．
⑤为达到实验的目的，证明氧化铜是否为催化剂，你认为缺少的一个步骤是：______．
（1）①当A溶液缓慢滴入B装置时，带火星的木条很快复燃，说明生成了氧气，因为氧气能使带火星的木条复燃；
②干燥剂的作用是吸收水分，干燥氧气；
③过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，方程式是2H2O2
2H2O+O2↑；MnO2 .
④过氧化氢制取氧气和加热高锰酸钾制取氧气相比较具有：不需加热，节约能源，且操作简便，注射器逐滴滴加可节约药品，利于控制反应速率等优点；
（2）①药品中还有氧化铜，结合甲、丙同学的猜想，还可能是氧化铜分解生成氧气；
③一氧化碳有毒，为防止其污染大气，故在F中点燃尾气；
④一氧化碳可还原氧化铜生成红色的铜和二氧化碳，因此若观察到黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，则说明氧化铜的化学性质不变；
⑤要证明氧化铜是反应的催化剂，还应称量氧化铜反应前后质量是否改变；
故答案为：（1）①氧气；②吸收水分，干燥氧气；③2H2O2
2H2O+O2↑；④不需加热，节约能源；节约药品；操作简便；有利于控制反应速率等；（2）①氧化铜分解生成了氧气；③防止尾气污染空气；④红，浑浊，化学性质；⑤称量氧化铜反应前后的质量是否发生变化．MnO2 . .
