问题
计算题
下图是某品牌补铁剂的标签。请据图回答：
（1）富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；
（2）富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
（3）富马酸亚铁的相对分子质量是 ；
（4）已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，
若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。
答案
（1）该黄铜样品中锌的质量为6.5g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.2%。
（1）黄铜中的铜不与硫酸反应，锌与硫酸反应，根据反应的方程式由氢气的质量就可以求出锌的质量，进而求出该黄铜样品中铜的质量分数；
（2）根据锌与硫酸反应的方程式，由氢气的质量就可以求出稀硫酸中硫酸的质量，根据溶质质量分数的计算公式求出原稀硫酸溶液中溶质质量分数．
解：设与100g质量分数为9.8%的稀硫酸反应的锌的质量为x，
同时生成ZnSO4和H2的质量分别为Y和Z
Zn ＋ H2SO4 
ZnSO4 ＋ H2↑
65 98 161 2
X 100×9.8% y z
解得：X=6.5g，Y=16.1g，Z=0.2g
∴反应后所得溶液的溶质质量分数
15.2%
答：（1）该黄铜样品中锌的质量为6.5g。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为15.2%。