如图示为常见气体制备、干燥和性质实验的部分仪器．根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为______（填写仪器序号字母）．
②仪器A中，生成氧气的化学方程式为______．
（2）欲用含少量CO2杂质的一氧化碳气体，测定某氧化铁样品的纯度（杂质不反应），所选仪器的连接顺序为：D→B→C．
①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：______．
②装置C的作用是______．
③装置B中，发生反应的化学方程式为______．
④充分反应后，若D装置减少2.4克，则样品中氧化铁的质量为______克．
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化，来计算样品中氧化铁的质量，则计算结果将______．（填“偏小”“偏大”“基本不影响”其中之一）
（1）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；氧气可以用浓硫酸干燥，如果收集干燥的氧气，就必须用向上排空气法收集；使用仪器A还可制备二氧化碳或氢气，故答案为：①A→E→F；②2H2O2
2H2O+O2↑；MnO2 .
（2）①给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸；
②装置C的作用是：处理尾气CO，防治污染空气；
③装置B中，发生的反应是氢氧化钠与二氧化碳反应，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
④D装置质量减少了2.4g，减少的是氧化铁中氧元素的质量，因此Fe2O3的质量为2.4g÷
=8g；48 160
⑤通过测量反应前、后B洗气瓶的质量变化来计算氧化铁样品的纯度，若氢氧化钙溶液的量不足，二氧化碳会有剩余，因此计算出样品纯度的结果将偏小．
故答案为：
（1）①A→E→F，②2H2O2
2H2O+O2↑；MnO2 .
（2）①排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸；
②处理尾气，防止一氧化碳污染空气；③2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；④8；⑤偏大．