问题
问答题
工业上金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解流程如下：2Al2O 3
4Al+3O2 750℃-970℃ . 通电，Na3AlF6
注：冰晶石的作用是使E在较低温度下熔化．
请回答下列问题：
（1）冰品石（Na3AlF6）的作用是______．．
（2）铝的最外层电子数______，在周期表中的位置是______．
（3）电解生成的金属铝是在熔融液的______（填“上层”或“下层”）．阴极和阳极均由______材料做成；电解时所消耗的电极是______（填“阳极”或“阴极”）．
（4）在标准状况下产生67.2L氧气，可得到金属铝______克．
答案
（1）Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度，
故答案为：降低Al2O3的熔化温度；
（2）Al的原子序数为13，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，位于周期表中第三周期、ⅢA族，
故答案为：3；第三周期、ⅢA族；
（3）由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层，电解时用惰性电极为电极材料，可用碳素（或石墨），电解时阳极的碳棒被生成的氧气氧化，故答案为：下层；碳素（或石墨）； 阳极；
（4）n（O2）=
=3mol，电解方程式为2Al2O 367.2L 22.4L/mol
4Al+3O2， 750℃-970℃ . 通电，Na3AlF6
根据方程式可知生成3molO2，则生成4molAl，质量为4mol×27g/mol=108g，故答案为：108．