钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是______．
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）______．
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ•mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ•mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=______．
反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：______．
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2______ t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是______．
（1）因电解饱和食盐水时，Cl-在阳极放电，H+在阴极放电，所以反应的离子方程式是：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）按流程图找出反应物和生成物，方程式为：2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）反应2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应①×2-②得到，根据盖斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ•mol-1
反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化．
故答案为：-512 kJ/mol；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
（4）CO+2H2→CH3OH
28 4 32
X Y 96吨
解得：X=84吨 Y=12吨
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
497 168
Z 84吨
解得：Z=248.5吨
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
2 71
P 248.5吨
解得：P=7吨
所以需额外补充H25t，
故答案为：5
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池，正极反应为：3O2+12H2O+12e-=12OH-，总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，两式相减，负极反应为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O，
故答案为：2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O．
