（1）A、从海水中获得Mg（OH）₂工业上选择 NaOH作沉淀剂，不符合生产的经济效益，故A不符合；

B、分解吸热且生成MgO难溶会覆盖可燃物，故B符合；

C、氯化镁溶液应在氯化氢气流中蒸发结晶，故C不符合；

故答案为：B；  

（2）25℃时，Mg（OH）₂的溶度积K_sp=5.6×10^-12；c（Mg²⁺）c²（OH^-）=5.6×10^-12；Mg（OH）₂（s）⇌Mg²⁺+2OH^-；c（OH^-）=2c（Mg²⁺）=x，得到0.5x×x²=5.6×10^-12；

计算得到x=2.24×10^-4mol/L；c（H⁺）=

10-14

2.24×10-4

=4.5×10^-11mol/L，pH=10.4＞9.6，所以溶液呈蓝色，

故答案为：蓝色；

（3）①实验一：取该碱式盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；减少的是二氧化碳气体和水蒸气的质量；灼烧得到固体为氧化铝和氧化镁的混合物；

实验二：再取该碱式盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO₂的体积为112mL（标准状况）；可以计算碳元素物质的量；

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀．判断不是沉淀为氢氧化镁沉淀；

可得n（CO₂）=n（CO₃^2-）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，

3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1.74g

58g/mol

=0.03mol

依据Al₂O₃和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g；依据元素守恒计算得到：n（Al³⁺）=2n（Al₂O₃）=2×（3.01-1.30-0.03×40）÷102=0.01mol；

得到n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=0.03mol：0.01mol=3：1，

故答案为：3：1；

②3.01g碱式碳酸盐中，含：n（Mg²⁺）=n[Mg（OH）₂]=

1.74g

58g/mol

=0.03mol，依据Al₂O₃和MgO质量为3.01g-1.30g=1.71g，依据元素守恒计算得到

n（Al³⁺）=2n（Al₂O₃）=

2×(3.01-1.30-0.03×40)

102

=0.01mol，

n（CO₃^2-）=n（CO₂）=0.005mol，

n（OH^-）=（0.03×2+0.03×3-0.005×2）=0.08mol，

n（H₂O）=

(1.30-0.04×18-0.005×44)

18

=0.02mol，

所以n（Al³⁺）：n（Mg²⁺）：n（OH^-）：n（CO₃^2-）：n（H₂O）=0.01mol：0.03mol：0.08mol：0.005mol：0.02mol=2：6：16：1：4，

即碱式碳酸盐的化学式为：Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O，

答：达喜的化学式为Al₂Mg₆（OH）₁₆CO₃•4H₂O．