问题
填空题
（8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)
N2O4(g) (无色)，如图所示。
（1）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。
（2）若升高温度，则v(正) ，v(逆) 。(填“加快”或“减慢”)。
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则 中反应更快。
（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是 ，该反应达限度时，Y的转化率 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为 。
答案
题目分析：（1）由方程式N2O4（g）
2NO2 （g），可知反应中NO2 的物质的量变化较大，则Y表示NO2的物质的量随时间的变化曲线，故答案为：Y；
（2）温度升高，正逆反应速率都增大，故答案为：加快；加快；
（3）甲中v（NO2）=0．3mol•L-1•min-1，乙中v （N2O4）=0．2mol•L-1•min-1，v（NO2）=2v（N2O4）=0．4mol•L-1•min-1，
则乙反应较快，故答案为：乙；
（4）
该反应达最大限度时，Y的转化率为：
开始时：n（X）+n（Y）=0．4mol+1mol=1．4mol，
平衡时：n（X）+n（Y）=0．7mol+0．4mol=1．1mol，
在相同条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，
则反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为1．4mol：1．1mol=14：11，
故答案为：0．1mol•（L•min）-1；60%；14：11；。