（15分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。

⑴工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H＝－90.8 kJ/mol。

已知：2H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O (l)        △H＝－571.6 kJ/mol

H₂(g) +O₂(g) = H₂O(g)       △H＝－241.8 kJ/mol

①H₂的燃烧热为 ▲ kJ/mol。

②CH₃OH(g)＋O₂(g)CO(g)＋2H₂O(g)的反应热△H＝ ▲ 。

③若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 ▲ 。（填字母）

A．CO百分含量保持不变

B．容器中H₂浓度与CO浓度相等

C．容器中混合气体的密度保持不变

D．CO的生成速率与CH₃OH的生成速率相等⑵工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：

①甲醇蒸汽重整法。该法中的一个主要反应为CH₃OH(g)CO(g)＋2H₂(g)，此反应能自发进行的原因是 ▲ 。

②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO₂—ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示。则当n(O₂)/n(CH₃OH)＝0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为 ▲ ；在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)＝ ▲ 。

⑶在稀硫酸介质中，甲醇燃料电池负极发生的电极反应式为 ▲ 。

斯坦福大学R M. Trost教授提出了绿色化学的核心概念-原子经济性。我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：

原子利用率=

下面是新型自来水消毒剂ClO₂的四种制取方法，请填空：

(1)氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO₃+4HCl==2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O，此方法的原子利用率为________%（保留一位小数）。

(2)电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62. 2%，其阳极的电极反应式为ClO₂^--e^- ==ClO₂↑，阴极的电极反应式为____。

(3)亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53. 6%，此反应的化学方程式为___。

(4)联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成。

①电解热的氯化钠溶液：NaCl+3H₂ONaClO₃+3H₂↑

②氢气和氯气合成氯化氢

③生成二氧化氯： 2NaClO₃+4HCl==2NaCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O

此方法的原子利用率最大为______%（保留一位小数）。