纯净的过氧化钙(CaO₂)难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下

根据以上信息，回答下列问题： 

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是________________________；

(2)操作A的步骤为______________________：

(3)检验“水洗”已经洗净的方法是_____________________；

(4)测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（已知：I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- + S₄O₆^2-）：

第一步：准确称取ag产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bg KI晶体，再滴入适量2 mol/L的H₂SO₄

溶液，充分反应；

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。

①第三步反应完全时的现象为______________________；

②产品中CaO₂的质量分数为___________（用字母表示）；

③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）______________________。

土壤颗粒越细、小孔隙越多，则土壤排水能力越弱。