工业合成氨的反应（N2+3H3═2NH3）是一个放热反应．
（1）相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量______（填“＞”、“＜”或“=”）2molNH3具有的能量；在相同条件下，若断开1molN2、3molH2和2molNH3中的化学键时，吸收的能量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1+Q2______Q3（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定条件下，当该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量，该条件下，如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量______92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）实验室模拟工业合成氨时，向密闭容器内充入10molN2、30molH2，在一定条件下发生反应．
①若密闭容器的体积为2L，反应经过10min后，测得容器内的NH3为10mol，则用N2表示的该反应速率为______，此时容器内H2的浓度为______．
②若保持容器的容积不变，反应一段时间后，测得容器内下列各项性质保持不变．其中不能说明合成氨反应已经达到化学平衡状态的是______．
a．压强b．密度c．分子数d．气体体积e．气体质量f．NH3的物质的量的分数．
（1）反应放热，则反应物的总能量大于生成物的总能量，所以相同条件下，1molN2和3molH2所具有的能量大于2molNH3具有的能量；化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，反应放热，则断裂反应物吸收的总能量小于形成生成物新化学键的总能量；该反应为可逆反应，不能完全转化，将1molN2和3molH2放在反应容器中，使它们充分反应，生成NH3的小于2mol，放出的热量小于92kJ，
故答案为：＞，＜，＜；
（2）①v（NH3）=
=0.5mol．L-1．min-1，由方程式可知：10mol 2L 10min
v（N2）=
v（NH3）=1 2
×0.5mol．L-1．min-1=0.25mol．L-1．min-1，1 2
根据反应的方程式可知，此时容器内H2的浓度为
=7.5mol/L，30mol-15mol 2L
故答案为：0.25mol．L-1．min-1，7.5mol．L-1；
②反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，压强不变，但容器的体积不变，且反应遵循质量守恒定律，则无论是否达到平衡状态，气体的体积、密度和质量都不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据．
故答案为：bde．