问题
问答题
某温度（T℃）时，测得0.01mol/LNaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=______．则该温度______（填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是______．
此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：
（1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
（2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=______．
（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb=______．
答案
0.01mol/LNaOH溶液，c（OH-）=0.01mol/L，pH=11，则c（H+）=10-11mol/L，Kw=c（OH-）×c（H+）=1.0×10-13，而常温下Kw=10-14，水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，则温度高于25℃，
故答案为：1.0×10-13；大于；水的电离是吸热的，升高温度时水的电离平衡正向移动，Kw增大，因该温度下的Kw比25℃时大，所以该温度大于25℃；
（1）该温度下Kw=1.0×10-13，混合溶液为中性，则VaL×0.1mol/L=VbL×0.01mol/L，解得Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；
（2）所得混合溶液为中性，Va：Vb=
=1013-a-b，且a+b=12，解得Va：Vb=10：1，故答案为：10：1；10-b 10a-13
（3）所得混合溶液的pH=10，碱过量，则
=0.001mol/L，解得Va：Vb=1：9，故答案为：1：9．Va×0.1mol/L-Vb×0.01mol/L Va+Vb