问题
填空题
在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热，已知0.4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65KJ热量．
（1）写出该反应的热化学方程式______．
（2）已知H2O（l）=H2O（g）-44KJ，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是______KJ．
（3）上述反应用于火箭推进器，除释放出大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是______．
答案
（1）0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量，1mol液态肼与足量液态双氧水反应时放出的热量641.625kJ，则热化学方程式为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ•mol-1，
故答案为：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ•mol-1；
（2）因①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625 kJ•mol-1，②H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1，根据盖斯定律，①-②×4，
得N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.625 kJ•mol-1，所以16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量为408.8kJ，故答案为：408.8；
（3）除释放大量热和快速产生大量气体外，生成物为氮气和水，不污染空气，故答案为：生成物为氮气和水，不污染空气．