（1）设原硫酸m，40%的H₂SO₄溶质为质量0.4m，50%的H₂SO₄溶质的质量为0.5m；混合后体积发生变化但质量不变，所以w（H₂SO₄）=

(0.4+0.5)m

2m

×100%=45%，

如果等体积混合，设体积分别为Vml，40%的H₂SO₄溶液密度为ρ₁，50%的H₂SO₄溶液密度为ρ₂，则混合后溶液的质量分数为w（H₂SO₄）=

V•ρ1×40%+V•ρ2×50%

V•ρ1+V•ρ2

×100%，

因硫酸的浓度越大，密度越大，则ρ₁＜ρ₂，

则w（H₂SO₄）=

V•ρ1×40%+V•ρ2×50%

V•ρ1+V•ρ2

×100%=（0.5-

0.1ρ1

ρ1+ρ2

）×100%＞45%，

故答案为：等于；大于；

（2）根据c=

1000ρw

M

计算，设98%的浓H₂SO₄的密度为x，49%的H₂SO₄溶液的密度为y，物质的量浓度为c，

则：

1000x×98%

98

=18.4，

1000y×49%

98

=c

所以：

2x

y

=

18.4

c

，因硫酸的浓度越大，密度越大，则x＞y，

则：c＜9.2mol/L，

故答案为：小于．