问题
计算题
（6分）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试
计算：（原子量：Mg—24、Al—27）
（1）该合金中镁的质量分数。
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？
答案
（1）47％ （2）1：1 （3）6.72L
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（6分）把10.2 g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到11.2 L H2（标准状况下）。试
计算：（原子量：Mg—24、Al—27）
（1）该合金中镁的质量分数。
（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。
（3）该合金溶于足量的烧碱溶液中，产生H2的体积（标准状况下）是多少？
（1）47％ （2）1：1 （3）6.72L
下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟后，冷却再加入新制Cu(OH)2浊液，加热 | 没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
| B | 灼烧一小块铝箔 | 熔化的铝并不滴落 | Al2O3的熔点高于Al |
| C | 用洁净的铂丝蘸取化合物X少许，放在酒精灯外焰上灼烧 | 火焰呈黄色 | X一定含钠元素 |
| D | 向Mg(OH)2悬浊液中滴加少量FeCl3溶液 | 出现红褐色沉淀 | Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)3 |