问题
问答题
在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况下）．
（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
答案
（1）设需要消耗二氧化锰的质量是x，
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O△ .
87g22.4L
x1.12L
x=
=4.35g，87g×1.12L 22.4L
答：需要消耗二氧化锰的质量是4.35g；
（2）参加氧化还原反应的盐酸和氯气之间的关系式是2HCl（浓）→Cl2，生成22.4L氯气需要2mol盐酸参加氧化还原反应，则生成1.12L氯气需要0.1mol盐酸参加氧化还原反应，
答：被氧化的HCl的物质的量是0.1mol．