问题 问答题

将6.4g铜和足量浓硝酸反应,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O.

(1)有多少摩尔硝酸被还原?

(2)产生的二氧化氮在标准状况下的体积是多少升?

答案

(1)6.4g铜全部被氧化,提供电子的物质的量=

6.4
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mol×2=0.2mol,而硝酸中+5价的N被还原成二氧化氮中+4价的N,需要得到1mol电子,所以要得到0.2mol得电子,只能还原0.2mol硝酸,答:有0.2mol硝酸被还原;

(2)铜和二氧化氮的关系式为:Cu----2NO2,铜的物质的量=

6.4
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mol=0.1mol,根据关系式知,0.1mol铜与硝酸反应可以得到0.2mol二氧化氮,二氧化氮在标况下的体积=0.2mol×22.4L/mol=4.48L,答:二氧化氮的体积是4.48L.

解答题
单项选择题