在反应MnO2+4HCl（浓△.MnCl2+Cl2↑+2H2O中，若二氧化锰与足

问题问答题

在反应MnO₂+4HCl（浓

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl₂，试求：

（1）反应消耗的氧化剂的质量；

（2）反应消耗的HCl的物质的量．

答案

（1）该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，氯元素化合价由-1价变为0价，所以二氧化锰是氧化剂，根据氯气和二氧化锰之间的关系式得消耗的氧化剂的质量=

3.55g

71g/mol

×87g/mol=4.35g，

答：反应消耗的氧化剂的质量是4.35g；

（2）根据氯气和氯化氢之间的关系式得消耗是氯化氢的物质的量=

3.55g

71g/mol

×4=0.2mol，

答：反应消耗的HCl的物质的量0.2mol．