根据下列装置图填写有关空格：
A B C D
E F G H I
(1) 装置D中仪器②的名称为 。
(2) 实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气,同时得到氯化钙和水。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为_______(填装置的编号)反应的化学方程式_______________________________
(3) 除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是________________________________，用到的蒸发装置
是 。(填序号)，还必须用下列玻璃仪器组合中的 (填序号)才能完成实验。
①漏斗、烧杯、玻璃棒 ②滴管、量筒、试管 ③集气瓶、表面皿、广口瓶
(4) 用氯化钠固体和水配制50克5％的氯化钠溶液，实验步骤____________________________。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数_____________ (填“＞”或“＜”，或“＝”)5％。
(1)分液漏斗
(2) AG 2NH4Cl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O+2NH3↑
(3) 溶解过滤蒸发 B ①
(4) 计算称量溶解 ＜
分析：（1）根据仪器的图形写出仪器的名称；
（2）根据制取氨气的反应物的状态、条件和氨气的溶解性、密度判断制取和收集装置，并写出化学方程式；
（3）粗盐提纯的步骤是溶解、蒸发、过滤；根据操作判断所用仪器；
（4）根据公式：溶液的溶质质量分数=
×100%计算判断．
解答：解：（1）装置D中仪器②的名称为分液漏斗．
故答案为：分液漏斗；
（2）加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气．是固固加热反应，我们可选用装置A作为发生装置；根据氨气密度比空气小且极易溶于水的性质可知，要用图中G向下排空气法收集．反应的化学方程式为 2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．
故答案为：AG；2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（3）要除去粗盐中不溶性杂质可以用过滤的方法，过滤前要先溶解；蒸发时可用酒精灯加热，蒸发皿作反应容器，还有铁架台，所以可以用装置B做反应容器；过滤、溶解、蒸发所用的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故可选①．
故答案为：溶解、过滤、蒸发，B，①；
（4）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，要经过计算、称量、溶解几个步骤；根据公式：溶液的溶质质量分数=×100%可知，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，则溶液的质量会偏大，故所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%．
故答案为：计算 称量 溶解；＜．