问题
计算题
(5分)将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
1)6.50g锌的物质的量；
2)所用盐酸
的物质的量浓度；
3)反应中生成的H2在标准状况下的体积。
答案
（5分）解：(1)6.50g锌的物质的量：
n (Zn)=="0.100mol " 1分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2
1mol 2mol 22.4L
0.100m
ol c (HCl) ×0.200L
V (H2)
c (HCl)==1.00mol·L-1 3分
(3)V (H2)=="2.24L " 5分