以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.将FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。
Ⅳ.将浊液过滤，用90 ℃热水洗涤沉淀，干燥后得到FeCO3固体。
Ⅴ.煅烧FeCO3，得到Fe2O3固体。
已知：NH4HCO3在热水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的Fe3＋，该反应的离子方程式是________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，该酸最好是_____________。运用化学平衡原理简述该酸的作用__________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的离子方程式是___________________________________ 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通过检验SO42－来判断沉淀是否洗涤干净，检验SO42－的操作是_________________________________________。
(5)已知煅烧FeCO3的化学方程式是4FeCO3＋O2==2Fe2O3＋4CO2。现煅烧464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg产品。若产品中杂质只有FeO，则该产品中Fe2O3的质量是________kg。(摩尔质量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)
(1)Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋
(2) 硫酸；加入硫酸，H＋，使Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)2＋2H＋，从而抑制Fe2＋
(3) Fe2＋＋2HCO3-===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O；4FeCO3＋6H2O＋O2===4Fe(OH)3＋4CO2
(4)取少量洗涤后的溶液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
(5) 288.0