问题 填空题

【三选一—选修2:化学与技术】

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下:  

(1)写出燃烧黄铁矿的化学方程式______________ 。当有6mol SO2生成时,转移电子______________mol。

(2)进入接触室的气体中含标准状态下1120m3SO2气体,达平衡后放出热量为 4.728×106kJ,此时SO2转化率为96%。该反应的热化学方程式为____________ 。

(3)依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)______________。

a.为使黄铁矿充分燃烧,需将其粉碎 b.过量空气能提高SO2的转化率 c.使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率 d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 e.吸收塔用水作吸收剂 ⑷某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时,取0.1000 g样品充分灼烧,生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再用0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点,消耗K2Cr2O7溶液25.00mL。

已知:SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

Cr2O72-+6Fe2++14H=2Cr3++6Fe3++7H2O

则样品中FeS2的质量分数是多少?________(假设杂质不参加反应)

(5)该生产过程中产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是____________。(填字母)

A.NaOH溶液、酚酞试液    

B.KMnO4溶液、稀H2SO4  

C.碘水、淀粉溶液          

D.氨水、酚酞

答案

(1)4FeS2  + 11O22Fe2O3+8SO ;   33

(2)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) ;⊿H=-197 kJ/mol 

(3)abd 

(4)3FeS2     ~    2Cr2O72-    

         3×120                   2

        m(FeS2)       0.0200×25.00×10-3        

m(FeS2)==0.09000g

w(FeS2)=  ×100%=90.0%  

(5)BC

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