问题 问答题

人体缺钙易产生“骨质疏松症”.一体重为60kg的缺钙病人,每天除从食物中获取钙质外,还需要从药物中补充钙质0.5g,若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g,且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[(C6H11O72Ca].试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?(C6H11O72Ca的相对分子质量为430,计算结果保留一位小数.

答案

根据已知条件,每天需从钙片中得到0.5 g钙.而这0.5 g钙完全来自钙片中的葡萄糖酸钙中.

设:钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为X

因为:

(1)葡萄糖酸钙的质量=钙片的质量×钙片中葡萄糖酸钙的质量分数

(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量=葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数

(3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=

钙原子的相对原子质量×钙原子的个数
葡萄糖酸钙的相对分子质量
×100%

所以能列出:6.25g×X×

40
430
×100%═0.5 g

X═86?0%

答:钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为86?0%.

单项选择题
多项选择题