问题
问答题
人体缺钙易产生“骨质疏松症”.一体重为60kg的缺钙病人,每天除从食物中获取钙质外,还需要从药物中补充钙质0.5g,若医生确定此人每天至少吃某种钙片6.25g,且知该钙片中的有效成分为葡萄糖酸钙[(C6H11O7)2Ca].试求该钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为多少?(C6H11O7)2Ca的相对分子质量为430,计算结果保留一位小数.
答案
根据已知条件,每天需从钙片中得到0.5 g钙.而这0.5 g钙完全来自钙片中的葡萄糖酸钙中.
设:钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为X
因为:
(1)葡萄糖酸钙的质量=钙片的质量×钙片中葡萄糖酸钙的质量分数
(2)葡萄糖酸钙中钙元素的质量=葡萄糖酸钙的质量×葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数
(3)葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数=
×100%钙原子的相对原子质量×钙原子的个数 葡萄糖酸钙的相对分子质量
所以能列出:6.25g×X×
×100%═0.5 g40 430
X═86?0%
答:钙片中葡萄糖酸钙的质量分数为86?0%.