工业接触法制硫酸的流程如图所示：（1）写出沸腾炉中发生反

问题问答题

工业接触法制硫酸的流程如图所示：

（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：______．

（2）从沸腾炉出来的气体经净化干燥处理后进入接触室，其气体体积组成：SO₂7%，O₂11%，N₂82%．从接触室出来的气体中SO₃的体积分数为7%，则SO₂的转化率为______．

（3）接触室采用常压而不采用高压的原因是______．

（4）在吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃，而不是用水吸收SO₃的原因是______．

每100g SO₃与H₂O完全反应放出热量162.9kJ，该反应的热化学方程式为______．

（5）某硫酸厂每天用含FeS₂60%的黄铁矿500t生产硫酸，如果在沸腾炉内损失5%的硫，SO₂的转化率为90%．每天能生产98%的硫酸______t．

答案

（1）FeS₂与O₂在高温条件下生成Fe₂O₃和SO₂，故答案为：4FeS₂+11O₂

高温

2Fe₂O₃+8SO₂；

（2）设总体积为100

2SO₂+O₂=2SO₃

初始 7 11 0

转化 x

x x

平衡 7-x 11-

x x

7-x+11-

x+x+82

=7%

1400

207

转化率=

×100%=96.6%，故答案为：96.6%；

（3）常压时SO₂的转化率已经很高，采用高压对SO₂的转化率提高不多，却会大大增加设备成本，故答案为：常压时SO₂的转化率已经很高，采用高压对SO₂的转化率提高不多，却会大大增加设备成本；

（4）△H=-

162.9KJ×80g/mol

100g

=-130.3KJ/mol，故答案为：SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）△H=-130.3KJ/mol；

（5）沸腾炉中损失5%的硫，SO₂转化率为90%这些都可转化为S元素的损失，进而转化为FeS₂的损失．所以设生产98%的硫酸x吨．则由关系式：

FeS₂------------2H₂SO₄

120 2×98

500t×60%×（1-5%）×90% x×98%

解得 x=427.5t，

故答案为：427.5．