问题
问答题
矿物燃料中常含有硫元素，在燃烧过程中会产生污染环境的SO2气体，该气体可用氢氧化钙悬浊液吸收，生成难溶于水的亚硫酸钙（CaSO3）和水．
（1）亚硫酸钙（CaSO3）的摩尔质量是______，其中Ca、S、O元素的原子个数比为______；1molCaSO3中约有______个硫原子．
（2）写出吸收SO2的化学反应方程式：______
（3）根据上述化学反应，若要吸收32g SO2气体，理论上需要______mol Ca（OH）2．
答案
（1）当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以亚硫酸钙（CaSO3）的摩尔质量为：40+32+16×3=120g/mol；
根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此CaSO3中Ca、S、O元素的原子个数比为：1：1：3；1molCaSO3中约有 6.02×1023 个硫原子．
故答案为：120g/mol； 1：1：3； 6.02×1023；
（2）氢氧化钙悬浊液吸收SO2的化学反应方程式为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 或 SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
故答案为：SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O 或 SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O；
（3）先计算32g SO2为：
=0.5摩尔，32 64
SO2+Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O
1 1
0.5 X
=1 0.5
则 X=0.5 mol1 X
故答案为：0.5 mol．