问题
问答题
工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol；其部分工艺流程如下：
反应体系中各组分的部分性质见下表：
| 气体 | 氮气 | 氢气 | 氨 |
| 熔点（℃） | -210.01 | -252.77 | -77.74 |
| 沸点（℃） | -195.79 | -259.23 | -33.42 |
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=______．随着温度的升高，K值______（填增大、减小、不变）．
（2）平衡常数K值越大，表明______（填序号）．
A．N2的转化率越高 B．NH3的产率越大
C．原料中N2的含量越高 D．化学反应速率越快
（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采取气体循环的流程．即反应后通过把混合气体的温度降低到______使______分离出来；继续循环的气体是______．
答案
（1）平衡常数K=
=生成物平衡浓度系数次方的乘积 反应物平衡浓度系数次方的乘积
，根据反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），△H=-92.44kJ/mol，可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故答案为：[NH3]2 [N2][H2]3
；减小；[NH3]2 [N2][H2]3
（2）平衡常数K值越大，说明化学方应向右进行的彻底，反应物的转化率越高，生成物NH3的产率越大，故选AB；
（3）根据题意可知氨气的沸点是-33.42，可以将温度降低到-33.42，让氨气分离出来，氢气和氮气可以再循环利用，故答案为：-33.42；NH3；N2、H2．