问题
选择题
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是( )
A．常温，pH=8的NaA溶液中：c（Na+）— c（A一）=9.9×10-7 mol·L-l
B．0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42—）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH一）
C．物质的量浓度相等的①NaClO、②CH3COONa、③NaCl溶液，离子总浓度③>②>①
D．25℃时，pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c（H+）+c（M+）=c（OH一）+c（A一）
答案
答案：B
答案：B
B．不正确，0．lmol·L-1的（NH4）2SO4溶液中，NH4+应是SO42―的2倍，但NH4＋ 少部分水解，所以，2c（SO42—）>c（NH4+）>c（SO42—）> c（H+）>c（OH一）；
A、正确，根据电荷守恒：c（Na+）— c（A一）= c（OH―）— c（H＋ ）=10-6 mol·L-l―10-8 mol·L-l==9.9×10-7 mol·L-l
C、正确，水解能力强的留下的H＋ 浓度小，离子总浓度小；
D、正确，电荷守恒。