问题
选择题
已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为
A．3.00g
B．3.43g
C．4.50g
D．无法计算
答案
答案：B
由题意可知，不管溶液中发生如何反应，最后得到的溶质固体是氯化钾。只需求出溶液中有多少物质的量的盐酸就有多少氯化钾，即46×0.001×（39+35.5）=3.427 g. 所以选B。