问题
计算题
（6分）取22.1g碳酸钠和碳酸氢钠的混合粉末样品，将其分成两等份，取其中一份加热到质量不再改变，冷却后称其质量为7.95g；另一份溶于水，配成600mL溶液。试计算（计算结果用小数形式表示）：
（1）原样品中碳酸钠的物质的量为多少？
（2）所配溶液中Na+的物质的量浓度为多少？
答案
（6分）解：（1） 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O ............................（1分）
2mol 44g+18g=62g
n( NaHCO3) 11.05g-7.95g=3.1g
n( NaHCO3)=0.1mol
∴原样品中m(NaHCO3)="0.2mol×84g/mol=16.8g" .....................（1分）
m(Na2CO3)=22.1g-16.8g=5.3g
n(Na2CO3)= 0.05mol………………….（1分）
（2）由（1）可知一份中n( NaHCO3)="0.1mol " n(Na2CO3)= 0.025mol
∴n(Na+)="0.1mol+0.025mol×2=0.15mol..................." （1分）
∴c(Na+)=
="0.25" mol·L-1......................（2分）