问题
计算题
(7分)向10mL 0．5mol·L-1的Na2CO3溶液中加入一定体积1mol·L-1的盐酸，恰好完全反应。试计算：
(1)加入盐酸的体积；
(2)反应生成气体的体积(标准状况)；
(3)假设反应前后溶液体积不变，求所得溶液中的Na+的物质的量浓度。
答案
解：
n(Na2CO3) ="0.01L×0.5" mol·L－1=0.005mol
设加入盐酸的物质的量为x mol，生成气体的物质的量为y mol
Na2CO3 + 2HCl =" " 2NaCl + CO2↑ + H2O…………………………（1分）
1 mol 2 mol 1 mol
0.005mol x mol y mol
（1） x="0.01"
V(HCl)=n（HCl）÷c（HCl）="0.01" mol ÷ 1mol·L－1="0.01" L……………………（2分）
（2）y=0.005
V(CO2)= n（CO2）×Vm="0.005" mol × 22.4 L·mol－1="0.112" L……………………（2分）
（3）根据反应前后Na元素物质的量守恒
n（Na+）= 2 n(Na2CO3)
c（Na+）= 2×0.005mol÷（0.01L+0.01L）=0.5 mol·L－1……………………（2分）
答：略
