问题
选择题
25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是
A．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．0．1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液中：c（HB一）>c（B2-）>c（H2B）
C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液除好呈中性：
c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）>c（OH一）=c（H+）
D．0．2mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：
2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）
答案
答案：A
答案：A
A．Na2CO3溶液中,物料守恒应为：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
B．正确，0．1mol·L-1 pH为4的NaHB溶液，说明HB-难电离，且电离大于水解。
C．正确，由电荷守恒可知：C（Na+）＋c（NH4+）= 2c（SO42-）, c（Na+）> c（NH4+）
D． 反应后溶液等效于HA、NaA等物质的量混合，电荷守恒：c（OH一）+c（A一）=c（H+）+c（Na＋ ）物料守恒：2c（Na＋ ）=c（A一）+c（HA）两式消去钠离子得：2c（OH一）+c（A一）=2c（H+）+c（HA）