问题
计算题
在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取100mL同浓度的盐酸，加入同一镁、铝合金，产生气体，测得有关数据列表如下：
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量 | 0.390g | 0.702g | 0.936g |
| 气体体积 | 448mL | 672mL | 672mL |
（1）盐酸的物质的量浓度
（2）合金中镁与铝的物质的量之比
（3）在实验甲反应后溶液中加入过量 0.
2mol·L-1的NaOH溶液，欲使生成的沉淀最少，至少应加入多少毫升0.2mol·L-1的NaOH溶液?
答案
（1）由题意知，当合金的质量分别是0.702g与0.936g时，发出的气体均为672ml,说明合金均已过量，盐酸已完全反应完，从测出的氢气体积，就可以计算盐酸的物质的量浓度，
0.672÷22.4×2÷0.1＝0.6（mol/l） (2分)
（2）合金质量为0.39g时，气体只有448ml，说明此时盐酸是过量的。设合金中含镁为xmol 含铝为ymol，根据反应的化学方程式：Mg+2HCl===MgCl2 + H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3 +3H2↑
则有： 24x + 27y="0.390 " x +3y/2 =0.448÷22.4
解联立方程组得： x="0.005 " y="0.01 " 所以镁铝的物质的量之比是1:2
（比值2分）
(3) 若要使生成的沉淀最少，说明只得到Mg(OH)2沉淀，而此时铝元素以AlO2-的形式存在，根据电荷守恒，可列式如下：n(Na+)×1＝n(Cl-)×1+n(AlO2-)×1
得n(Na+)=0.06×1+0.01×1=0.07(mol)
所加的NaOH溶液体积为：0.07/0.2="0.35(L)=350mL " （2分）
本小题用其它合理方法解答出正确结果的，也同样给分。