问题
选择题
在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3gNa、6.2gNa2O、7.8gNa2O2和4.0g NaOH，而后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中物质的量浓度大小顺序正确的是（ ）
A．甲＝丁＜乙＜丙
B．丁＜甲＜乙＝丙
C．丁＜乙＝丙＜甲
D．丁＜甲＜乙＞丙
答案
答案：B
甲2.3g Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以溶液中溶质是氢氧化钠；根据化学式Na→NaOH知，生成氢氧化钠的质量为4g，溶液的质量=钠和水的质量-氢气的质量=2.3g+100g-0.1g=102.2g，所以该溶液的质量分数
×100%=3.9%；
乙6.2g Na2O与水反应生成氢氧化钠，溶液中的溶质是氢氧化钠；根据化学式Na2O→2NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=氧化钠和水的质量=6.2g+100g=106.2g，所以该溶液的质量分数为
×100%=7.5%；
丙7.8g Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，所以溶液中的溶质是氢氧化钠；根据化学式Na2O2→2NaOH知，生成氢氧化钠的质量为8g，溶液的质量=过氧化钠+水的质量-氧气的质量=7.8g+100g-1.6g=106.2g，所以该溶液的质量分数为×100%=7.5%；
丁4.0g NaOH溶于水和水不反应，所以溶液的溶质为氢氧化钠，溶液的质量=氢氧化钠的质量+水的质量=4．g+100g=104g，所以溶液的质量分数为
×100%=3.8%．
所以溶液的质量分数正确的是丁＜甲＜乙＝丙，故选B．