甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应I：  CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)       ΔH₁

反应II： CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+ H₂O(g)   ΔH₂

①上述反应符合“原子经济”原则的是         (填“I”或“Ⅱ”)．

②在其他条件不变得情况下，考察温度对反应II的影响，实验结果如图所示

由图中数据判断  ΔH₂        0 (填“＞”，“=”或“＜”)．

③某温度下，将2 mol CO₂和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，发生反应II，达到平衡后，测得c(CO₂)= 0．2 mol/L， 则此时容器中的压强为原来的         倍

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) + 3O₂(g) = 2CO₂(g) + 4H₂O(g)  ΔH =-1275．6 kJ/mol

② 2CO (g)+ O₂(g) = 2CO₂(g)            ΔH =-566．0 kJ/mol

③ H₂O(g) = H₂O(l)                  ΔH =-44．0 kJ/mol

请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为               。

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置．

①该电池负极的电极反应为                        

②此电池消耗甲醇1．6克时，反应中电子转移数目为                

③若以此燃料电池为铅蓄电池充电，则应将图中右侧电极连接蓄电池的       (填正极或负极)

材料：

据新华社报道，2010年12月，东北某中学几名教师先后从一家化工厂场购入一些化学实验药品，为了降低成本，没有按规定要求工厂出具合格证明。不仅如此，在上实验课时，指导教师既未按规定对实验药品进行检测，也没有切实按照标准的实验规范严格要求学生进行有效防护，在实验过程由于操作不慎，实验室爆炸起火，从而酿成了重大的教学事故，致使27名学生被化学药品烧伤，对学生的身心造成了极大的伤害。

请从教师职业道德的角度，评析这几名教师的教育行为。