【化学--选修2化学与技术】（15分）
高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：2KOH + Cl2 ═ KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
6KOH + 3Cl2 ═ 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
回答下列问题：
（1）该生产工艺反应①应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；
（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（ 该溶液的密度为1.47 g/mL），它
的物质的量浓度为 ；
（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是 ：
A．与 “溶液I” 中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供反应物
D．使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工 产 品，具体说出其中一种物质的用途 （答1点即可）； 则反应③中发生的离子反应方程式为 。
（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 。
（15分）
（1）温度较低 （1分）
（2）2NaCl + 2H2O 
2NaOH + H2↑ + Cl2↑（2分）
（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（1分）
（4）10 mol/L （2分）
（5）AC （2分）
（6）KNO3 KCl， （2分）
KNO3可用于化肥，炸药等 （答1点即得1分）
2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O （2分）
（7）取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净。（2分）
题目分析：（1）该生产工艺反应①应在较低温度下进行，因为后面会用到KClO溶液；
（2）工业上制取Cl2，是通过电解饱和食盐水的方法，化学方程式为2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑；
（3）K2FeO4具有强氧化性的原因是Fe元素的化合价显+6价，易得电子，具有强氧化性；
（4）溶液的质量是100+61.6=161.6g，则溶液的体积为161.6g/1.47g/mL=110mL=0.11L,溶质的物质的量是61.6g/56g/mol=1.1mol，所以溶液的物质的量浓度为1.1mol/0.11L=10mol/L；
（5）反应①中通入过量的氯气，所以氯气有剩余，加入氢氧化钾固体与过量的氯气反应，生成更多的KClO，为下一步反应提供反应物；所以答案选AC；
（6）反应③中硝酸铁与次氯酸钾发生氧化还原反应，铁离子被氧化为FeO42- ，次氯酸根离子被还原为氯离子，所以从“反应液II”中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，其中KNO3可用于化肥，炸药等；根据分析，反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO－ + 10 OH－ ＝ 2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O；
（7）生成K2FeO4的同时还有氯化钾生成，所以判断K2FeO4晶体是否洗涤干净就是判断洗涤液中是否含有氯离子，判断方法是取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净。2FeO4晶体洗涤干净的方法